2.2.3.
Sifat Kimia Mineral
Berdasarkan
senyawa kimiawinya, mineral dapat dikelompokkan menjadi mineral Silikat dan
mineral Non-silikat. Terdapat 8 (delapan) kelompok mineral Non-silikat, yaitu
kelompok Oksida, Sulfida, Sulfat, Native elemen, Halid, Karbonat, Hidroksida,
dan Phospat. Adapun mineral silikat (mengandung unsur SiO) yang umum dijumpai dalam
batuan. Seperti yang kita ketahui bahwa tidak kurang dari 2.000 jenis mineral
yang dikenal hingga sekarang. Namun ternyata hanya beberapa jenis saja yang
terlibat dalam pembentukan batuan. Mineral-mineral tersebut dinamakan Mineral
pembentuk batuan, atau Rock-forming minerals, yang merupakan penyusun utama
batuan dari kerak dan mantel Bumi.
Kandungan-kandungan kimia yang terdapat dalam mineral, membentuk suatu ikatan tertentu. Ikatan-ikatan tersebut adalah :
A. Ikatan Logam : elemen logam merupakan elemen yang atom-atomnya mudah melepaskan elektron valensi nya. Elektron valensi ini menyebabkan logam menjadi penghantar panas dan listrik yang baik. Struktur kristalnya ditentukan dari paking atom yang bermuatan positif. Contohnya adalah mineral sulfida dan arsenida.
B. Ikatan Kovalen : merupakan konfigurasi elektron yang paling stabil karena elektron valensi nya terisi penuh. Keadaan tersebut tercapai karena antar atom saling memberi dan menerima sampai tercapai keadaan stabil. Contoh mineral yang paling umum yang mempunyai ikatan kovalen adalah intan.
C. Ikatan Ion : memiliki konfigurasi elektron yang terdekat dengan konfigurasi elektron gas mulia. Cara ini dipenuhi dengan menambah ataupun mengurangi sejumlah elektron hingga mencapai keadaan stabil. Pada umumnya, semua mineral mempunyai ikatan ion, kecuali beberapa dari elemen nativ dan sulfida.
D. Ikatan Van Der Waals : mempunyai gaya tarik menarik yang lemah antar atomnya. Biasanya ikatan jenis ini terdapat pada kristal gas mulia. perlu diketahui bahwa suatu senyawa dapat memiliki lebih dari 2 jenis ikatan. Contohnya adalah mineral grafit (C) yang atom-atomnya berhubungan secara kovalen dalam lembaran, dan lembaran-lembaran tersebut dihubungkan dengan ikatan van der waals ini.
Kandungan-kandungan kimia yang terdapat dalam mineral, membentuk suatu ikatan tertentu. Ikatan-ikatan tersebut adalah :
A. Ikatan Logam : elemen logam merupakan elemen yang atom-atomnya mudah melepaskan elektron valensi nya. Elektron valensi ini menyebabkan logam menjadi penghantar panas dan listrik yang baik. Struktur kristalnya ditentukan dari paking atom yang bermuatan positif. Contohnya adalah mineral sulfida dan arsenida.
B. Ikatan Kovalen : merupakan konfigurasi elektron yang paling stabil karena elektron valensi nya terisi penuh. Keadaan tersebut tercapai karena antar atom saling memberi dan menerima sampai tercapai keadaan stabil. Contoh mineral yang paling umum yang mempunyai ikatan kovalen adalah intan.
C. Ikatan Ion : memiliki konfigurasi elektron yang terdekat dengan konfigurasi elektron gas mulia. Cara ini dipenuhi dengan menambah ataupun mengurangi sejumlah elektron hingga mencapai keadaan stabil. Pada umumnya, semua mineral mempunyai ikatan ion, kecuali beberapa dari elemen nativ dan sulfida.
D. Ikatan Van Der Waals : mempunyai gaya tarik menarik yang lemah antar atomnya. Biasanya ikatan jenis ini terdapat pada kristal gas mulia. perlu diketahui bahwa suatu senyawa dapat memiliki lebih dari 2 jenis ikatan. Contohnya adalah mineral grafit (C) yang atom-atomnya berhubungan secara kovalen dalam lembaran, dan lembaran-lembaran tersebut dihubungkan dengan ikatan van der waals ini.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar